GRUPOS
TRABAJO GRUPOS
VALENTINA REYES VILLANUEVA
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUÍMICA
11-1
IBAGUE-TOLIMA
INTRODUCCIÓN
En el momento de conocer la
tabla periódica debemos primeros saber que es un elemento y sus condiciones por
esta razón veremos en esta pequeña información sobre cada unos de los elementos
que componen los grupos lV A , V A , VlA Y Vll A, en donde podemos mirar sus
aplicaciones, funcionamientos y además sus métodos de obtención para tener
claro en que consiste cada uno y saber que son derivados del principal elemento
que aparezca en esta tabla tan apreciada a la rama de la química.
Es bueno aprender los
elementos cada elemento por que diariamente y no sabemos que prácticamente
todos lo que utilizamos hacen parte a estos ya que son recursos naturales
extraídos para el funcionamiento de materias primas o medicinas.
Es importante conocer cada uno
de ellos en especial los de la familias de estos grupos que la gran mayoría son
no metales y es bueno saber sus componentes y circunstancias se obtiene cada
uno de ellos.
GRUPO
IV- FAMILIA DEL CARBONO
1. COMPONENTES
Los
elementos del grupo IV A son:
·
carbono(C)
·
silicio(si)
·
germanio(ge)
·
estaño(Sn)
·
plomo(Pb)
·
flerovio (Fl)
Estos elementos forman más de
la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al
carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración
electrónica termina en ns2,p2.
La posición central de este
grupo hace que su comportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su
primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo,
formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que
constituyen la llamada Química Orgánica
Propiedades
físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada
elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo
2. CARACTERÍSTICAS
·
Presentan diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4.
·
los compuestos orgánicos presentan variedad en
su oxidación mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del
estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico
·
Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo
·
las bases fuertes atacan a los elementos de
este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan
con el oxígeno formando óxidos.
·
En este grupo encontramos variedad en cuanto a
sus características físicas y química.
DEFINICIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE CADA ELEMENTO
1.
CARBONO
Es uno de los elementos
esenciales para la vida, está presente en cualquier forma de vida conocida y es
parte fundamental en la química orgánica.
El carbono también
conforma muchísimos materiales sólidos y en forma de alotrópicas constituye
tanto el grafito (uno de los materiales más suaves que existen) como los
diamantes (uno de los materiales más sólidos y resistentes que existen). La
mayor parte del carbono se obtiene frecuentemente de yacimientos
de carbón.
También se lo puede
encontrar en la atmósfera de la Tierra en combinaciones (dióxido de carbono),
así como disuelto en el agua a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la
gran joya está bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva
de carbono del
planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son hidrocarburos, por ende,
están compuestos de carbono.La fibra de carbono se emplea en numerosos objetos,
haciéndolos muy resistentes.En diamante y en grafito, también son ampliamente
utilizados en el mercado y por último, en forma de pastillas de carbono, este
elemento actúa en el sistema digestivo y corrige problemas con toxinas en el mismo.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
6
5.100 K
3.825.0K
12.011
|
Grafito
|
Diamante
|
Carbón de coque:
|
·
Construcción de electrodos para la
industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
·
Lubricante sólido, por ser blando y
untuoso.
·
Construcción de minas de lapiceros,
la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla.
·
Construcción de crisoles de alta
temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito.
|
·
Tallados en brillantes se emplean en
joyería.
·
Taladradoras.
·
Cojinetes de ejes en aparatos de
precisión.
|
·
Se utiliza como combustible.
·
Se utiliza para la reducción de óxidos
metálicos en metalurgia extractiva.
|
Aplicación
Carbón activo:
|
Fullerenos:
|
Negro
de Humo.
|
·
Adsorbente de
gases.
·
Catalizador.
·
Decolorante.
·
Purificación
de aguas potables.
·
En máscaras
de gases.
·
En filtros de
cigarrillos.
|
·
Propiedades conductoras,
semiconductoras o aislantes, en función del metal con que se contaminen.
·
Lubricante.
·
Inhibición de la proteasa del virus
del SIDA.
·
Fabricación de fibras.
|
·
Colorante.
·
Fabricación de tintas de imprenta
·
Llantas de automóviles
|
Compuestos de carbono:
·
El dióxido de carbono se utiliza para
carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y como enfriador (hielo seco,
en estado sólido).
·
El monóxido de carbono
se emplea como agente reductor en procesos metalúrgicos.
·
El tetracloruro de
carbono y el desulfuro de carbono se usan como disolventes industriales importantes
·
Los carburos metálicos
se emplean como refractarios.
2. SILICIO
Elemento
químico de tipo metaloide que se presenta en forma amorfa y cristalizada. El
silicio es en sí un elemento relativamente inerte y la mayoría de los ácidos no
le afectan, siendo el ácido fluorhídrico la única excepción.
El
25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio, siendo el segundo
elemento más abundante allí. Por otra parte, también se lo puede encontrar en
el Sol, las estrellas y en abundancia en los meteoritos aerolitos. Aunque no se
encuentra libre en la naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos
minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata, pedernal,
jaspe y el ópalo, entre otros.
Los
humanos usamos el silicio en abundancia. Quizás su uso más significativo es en
forma de arena y de arcilla, lo usamos para crear hormigón, ladrillos,
esmaltes, cerámica y muchos otros productos útiles para la construcción.
También es un elemento fundamental en la producción del acero y muchos tipos de
vidrio, siendo uno de los elementos más útiles y económicos.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
14
2.630.0 K 1.683.0 K 28.0855 u |
Aplicación
3. GERMANIO
Es
un metaloide sólido y duro, cristalino y quebradizo, y de un color blanco con
tonalidades grisáceas que incluso a temperatura ambiente mantiene un brillo muy
particular. Como semiconductor, el germanio presenta propiedades excelentes y
se conocen cinco isótopos naturales de este elemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74
Ge y 76 Ge.
En
la naturaleza, el germanio puede hallarse en determinados minerales, siendo
abundante en varias regiones norteamericanas y también en Europa, especialmente
en Rusia. Dos minerales de germanio importantes son la argirodita; un sulfuro
de germanio y plata, y la llamada germanita, un mineral que contiene hasta un 8
% de nuestro elemento.
Otras
formas de obtener germanio refieren a procesos artificiales del Hombre, como
por ejemplo el procesamiento de
minerales de zinc, donde se lo puede aislar del polvo de los hornos de
fundición. Hoy en día, numerosas técnicas de refinamiento se han desarrollado
para la producción de germanio cristalino, que tiene mínimas impurezas y se
emplea con suma frecuencia en el sector industrial y sobre todo la electrónica.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
32
2.833. ºC 938,25 ºC 72.66 |
4. ESTAÑO
Es
un metal plateado con tonalidades blanquecinas, es muy dúctil y también es
maleable, siendo uno de los metales de post-transición más suaves que existen,
aunque también de los menos efectivos en cuanto a conductividad. El estaño
tiene 9 isótopos estables y se conocen otros 18 que no lo son. Respecto a su
estructura, también es altamente cristalina y curiosamente, cuando se dobla,
produce un sonido muy pero muy peculiar: el llamado “grito de estaño”.
En
las actividades humanas, el estaño se utiliza ampliamente desde hace miles y
miles de años. En nuestros días, su uso más común es en la soldadura de circuitos
eléctricos y en aleaciones con plomo. No obstante, el estaño resulta sumamente
útil en muchas otras aleaciones metálicas.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
50
2602 ºC 232 ºC 118,710 u |
También
se usa estaño para recubrir muchos otros tipos de metales, ya que se trata de
un metal muy resistente y ayuda a evitar la corrosión. Quizás el uso al que
estamos más habituados es el de su aplicación en latas para conservas de
alimentos.
5. PLOMO
En
estado natural, el plomo posee 4 isótopos estables, aunque en total se conocen
27 isótopos de plomo. Es importante mencionar que se trata de un elemento
tóxico y peligroso para la salud, resultando mortal si se inhala, se ingiere o
si existe una intensa y prolongada exposición a determinadas formas del
elemento.
El
plomo se usa en muchas actividades humanas, especialmente en el sector industrial,
ya que se trata de un elemento sumamente resistente a la corrosión y con
propiedades físicas muy interesantes. Se trata entonces de uno de los metales
más comunes y más empleados en el sector industrial, tanto es así que los
antiguos romanos ya lo aplicaban en la elaboración de tuberías de plomo,
conexiones de espigas y otros materiales para la construcción.
Otro
uso frecuente en la historia lo une a las artes, ya que por ejemplo, se
empleaba como un aditivo a la pintura y en maquillaje. También se utilizaba
como un conservante para los alimentos y en pesticidas.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
82
1749 ºC 327 ºC 207,2 u |
6. FLEROVIO
El
flerovio es un elemento transactínido y radiactivo que no existe en la
naturaleza y que, por ende, su producción es únicamente sintética, habiéndose
generado apenas unos pocos átomos del elemento. Por estas razones, tal como
ocurre con otros elementos transactínidos y sintéticos similares, muy poco se
sabe sobre las características del flerovio.
Hoy
sabemos que se trata de un metal y que a temperatura ambiente probablemente sea
un sólido. Actualmente existen 7 isótopos de flerovio conocidos.
Número atómico:
Punto de ebullición: Punto de fusión: Masa atómica: |
114
desconocido desconocido 287 u |
GRUPO V - FAMILIA DEL NITRÓGENO
1.
COMPONENTES:
·
Nitrogeno
·
Fosforo
·
Arsenico
·
Antimonio
·
Bismuto
El grupo 15 está formado por los siguientes
elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto
(Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el
0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la
naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea
óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los
óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden
obtener los mismos.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada
elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
2.Características
·
Todos ellos poseen 5
electrones de valencia (última capa s2p3).
·
Suelen formar enlaces
covalentes entre el nitrógeno y el fosforo
·
El carácter metálico
aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el
nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el
bismuto un metal.
·
Propiedades: A alta
temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces
iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas
temperaturas.
·
Son muy reactivos a altas temperaturas
·
No reaccionan con el agua
·
No reaccionan con ácidos no oxidantes
·
Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del
nitrógeno.
·
Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a
excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
·
Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a
medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto
(III).
·
El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos,
produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.
3. DEFINICION Y CARACTERISTICAS DE CADA ELEMENTO
1 Nitrogeno:
El nitrógeno es un gas diatónico
que presenta una gran cantidad de aplicaciones industriales.
El gas nitrógeno se emplea
usualmente en la parte superior de los explosivos líquidos para evitar que
estallen. En menor escala se utiliza para inflar los neumáticos o llantas de
los aviones y los automóviles. Aunque, en los automóviles comerciales es usual
emplear aire normal.
El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se
seca y se presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboración de
bombillas como una opción más económica en comparación con el gas noble argón.
El nitrógeno es necesario para
vivir, ocupa el mayor porcentaje del aire que respiras y también constituye
numerosas sustancias que utilizamos en el día a día.
1.Métodos de Obtención:
·
Se obtiene de la atmósfera (su
fuente inagotable) por licuación y destilación fraccionada.
·
Se obtiene, muy puro, mediante
descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución acuosa.
·
Por descomposición de amoniaco
(1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
2. FÓSFORO
Al igual que el nitrógeno, el fósforo
presenta un sinfín de aplicaciones. De hecho el fósforo es un componente
importante del ADN y ARN y es un nutriente fundamental para las plantas, por lo
cual se agrega a los fertilizantes para su elaboración.
El fósforo rojo se emplea en la
fabricación de cerillos, fósforos de seguridad, cohetes y en la elaboración de
acero.
En su forma alotrópica blanca, es
usado en bombas incendiarias, bombas de humo y en munición trazadora.
Los isótopos radiactivos de fósforo
son utilizados en laboratorios como trazadores radiactivos para ayudar a
comprender las reacciones e interacciones químicas.
Los compuestos de fósforo también
son ampliamente utilizados, por ejemplo los fosfatos se emplean para fabricar
un vidrio especial que se usa en las lámparas de sodio.
El tributilfosfato se emplea el
proceso purex para extraer uranio.
El fosfato de calcio es
usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodio se
emplea en algunos países como detergentes para ropa. Sin embargo, se ha
prohibido en otros países debido a que provoca la muerte de los peces
cuando pasa hacia las vías fluviales.
1 Métodos de Obtención
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca,
a partir del mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a
1400 ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y
enfrían hasta 50 ºC con lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo
agua o ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
Aplicación.
3 Arsenico.
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con
cobre y plomo en la fabricación de baterías para automóviles, ya que le
proporciona dureza y fortalecimiento a la misma. También se emplea en la
industria electrónica en dispositivos semiconductores para elaborar láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades
con el alfa latón para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc.
El alfa latón se emplea para elaborar piezas de tuberías u otros artículos que
están en contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de
pesticidas, herbicidas e insecticidas, aunque actualmente se ha estado
prohibiendo por su alta toxicidad.
Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera
y así evitar el contacto con insectos, bacterias y hongos.
Métodos de
Obtención
·
Se obtiene a partir del
mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual el arsénico sublima y
queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
Aplicación
El antimonio al igual que el
arsénico, es ampliamente utilizado en la electrónica como semiconductor en la
fabricación de láseres, dispositivos de efecto Hall y detectores infrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con
otros elementos como por ejemplo, con estaño para obtener un metal
antifricción; igualmente en el peltre, metal inglés, entre otros. De igual
manera, se alea con el plomo para fabricar baterías y acumuladores para así
proporcionar resistencia a la corrosión y dureza. Esta misma aleación es
utilizada para elaborar piezas de imprenta.
Los compuestos de antimonio poseen una
gran cantidad de aplicaciones industriales, dentro de los cuales se pueden
nombrar:
·
El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración
·
El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración
·
El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para reacciones
de polimerización, craqueo y en la cloración. También es un reactivo utilizado
en la prueba de Carr-Price para determinar la vitamina A y otros carotenoides.
·
El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas cerámicas y
ciertos minerales.
Este
metal es usado en aleaciones debido a que presentan baja temperatura de fusión
por lo cual lo hace idóneo para ser empleado abundantemente en la detección de
incendios y dispositivos de supresión del sistema de seguridad.
Las
aleaciones de bismuto han tenido un auge comercial importante ya que se emplea
como reemplazo del tóxico plomo.
En cosméticos, por ejemplo el oxicloruro de
bismuto, usualmente es empleado como pigmento en sombras de ojos, espray para
el cabello y esmalte para uñas.
En el campo
de la medicina es utilizado en la elaboración de varios medicamentos para el
tratamiento de gripes, alergias y diarreas. El subsalicilato de bismuto es
empleado para tratar la diarrea, acidez estomacal y malestar estomacal.
Métodos de
·
A partir de los minerales que
contienen bismuto, se obtiene el óxido de bismuto (III), el cual se reduce con
carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
·
Se obtiene como subproducto del
refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.
APLICACIÓN
APLICACIÓN
•Aleado junto a otros
metales tales como: estaño, cadmio, ..., origina materiales de bajo punto de
fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
•Aleado con manganeso
se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de imanes permanentes muy
potentes
•El óxido de bismuto
(III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y esmaltes
de color amarillo.
•Se emplea como
catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
GRUPO VI -ANTÍGENOS
Componentes:
·
Oxígeno (O)
·
Azufre (S)
·
Selenio (Se)
·
Telurio (Te)
·
Polonio (Po)
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender
en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
También llamados El
nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus
elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos
tienen seis electrones de
valencia (última capa s2p4),1 sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme
aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre
se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la
fabricación de semiconductores
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de
este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta del
selenio al polonio
Características
·
No reaccionan con el
agua.
·
No reaccionan con las
bases a excepción del azufre.
·
Reaccionan con el ácido
nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
·
Forman óxidos,
sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha estabilidad se ve
reducida desde el oxígeno al teluro.
·
Con el oxígeno componen
dióxidos que con agua originan oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos
disminuye a medida que se desciende en el grupo.
·
Los calcogenuros de
hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y su carácter ácido aumenta a
medida que se desciende en el grupo.
·
Las combinaciones
hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olor
desagradable
·
El grupo VIA por
encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente
no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo,
siendo el polonio y el ununhexio metales.
·
Como en todos los grupos, el primer
elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el
oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos
enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
DEFINICIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE CADA ELEMENTO
1 Oxigeno
El oxígeno es uno de
los elementos más importantes y por tal razón posee una gran cantidad de
aplicaciones. Principalmente, es utilizado en medicina como terapia para las
personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna enfermedad como
enfisema o neumonía. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias
anaeróbicas que producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se
emplea para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata
también con oxígeno gaseoso.
El alótropo ozono es
empleado en una terapia denominada ozonoterapia para aliviar enfermedades como
artritis, óseas, hepáticas y neurológicas entre otras. El ozono una vez
introducido al organismo desencadena una serie de reacciones metabólicas
positivas que ayudan a combatir a todos estos trastornos.
Metodos de Obtencion
·
Licuación del aire y
destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
·
Electrólisis de agua.
·
Calentamiento de
clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
·
Descomposición térmica
de óxidos.
·
Descomposición
catalítica de peróxidos.
Aplicaciones:
•Por acción de
descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el
ozono.
•Utilizado en
hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno
puro puede ser peligroso.
•Utilizado en soldadura
oxiacetilénica
•Síntesis de metanol y
de óxido de etileno.
2 Azufre.
Es un elemento químico fundamental y un componente principal de los
aminoácidos cisteina y metionina y, por lo tanto, indispensable para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Por tal razón,
muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos emplean azufre como un
pesticida y fungicida natural.
H2SO4, ácido sulfúrico
Métodos de Obtención
Se obtiene de domos
salinos de la costa del Golfo de México mediante el método Frasch: se introduce
agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire
comprimido, sube a la superficie.
3.2.2 Aplicación
· -Fabricación de pólvora
negra, junto a carbono y nitrato potásico.
· Vulcanización del
caucho.
· - Fabricación de cementos
y aislantes eléctricos.
· - Fabricación de
cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
· - Fabricación de ácido sulfúrico
(el producto químico más importante de la industria química de cualquier país).
Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales (superfosfatos),
explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como
desecante y reactivo químico.
· - El dióxido de azufre
sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales del ácido
sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes, blanqueadores
de frutos secos…
3 Selenio
Anteriormente
estudiamos las formas alotrópicas del selenio. Estas diferentes formas le
permiten al selenio tener múltiples aplicaciones dependiendo del alótropo. Por
ejemplo, el selenio gris conduce la electricidad, sin embargo su conductividad
varía con la intensidad luminosa, es decir, es buen conductor en la luz que en
la oscuridad. Por tal razón, se emplea en dispositivos fotoeléctricos, como las
células solares, cámaras de rayos x, fotocopiadoras, medidores de luz, diodos
LED de color azul y blanco, entre otros.
La aleación selenio con el bismuto se utiliza para elaborar un latón sin
plomo
Metodos de Obtencion
Se obtiene del ánodo de
una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del cobre y de la
plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos, formándose
el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el
selenio.
Aplicaciones
El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la fabricación de
discos compactos regrabables. La capa del CD-RW que contiene la información
está constituida por una aleación cristalina de plata, indio, antimonio y
telurio.
También se alea con cobre y plomo para mejorar la tenacidad y dureza a la
hora de elaborar rectificadores y dispositivos termoeléctricos.
Al igual que el selenio, es utilizado para teñir el vidrio, en este caso de
color azul.
El teluro coloidal se aprovecha para la preparación de insecticidas,
germicidas y fungicidas.
Es usado como agente vulcanizador en el proceso de elaboración de caucho
sintético y natural.
Metodos de Obtencion
·
Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
Aplicación
•El telururo de bismuto se emplea para dispositivos
termoeléctricos
•Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su
mecanizad
5. Polonio.
Los isótopos del
polonio son una excelente fuente de radiación alfa pura. Aleado con berilio, es
una fuente de neutrones.
También se usa en
dispositivos destinados a la ionización el aire para la eliminación de cargas
electrostáticas en cepillos específicos para limpiar el polvo almacenado en
películas fotográficas e impresiones.
El Po-210 está presente
en el humo de tabaco. Desde los años 60, las empresas de producción de tabaco
se comprometieron a eliminar esta sustancia de sus productos pero no lo han
logrado.
Metodos de Obtencion:
·
Bombardeando bismuto
natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo del bismuto 210Bi, el
cual mediante desintegración origina el polonio.
Aplicación
•Mezclado o aleado con
berilio es una fuente de neutrones.
•Se emplea en cepillos
para eliminar el polvo de películas fotográficas
•Se utiliza en fuentes
termoeléctricas ligeras para satélites espaciales, ya que casi toda la
radiación alfa que emite es atrapada por la propia fuente sólida y por el
contenedor
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