PH INDICADORES

TRABAJO PH INDICADORES

VALENTINA REYES VILLANUEVA 

DIANA JARAMILLO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN 

QUÍMICA

10-1

IBAGUE-TOLIMA

INTRODUCCIÓN 

A continuación vamos hablar sobre el PH - INDICADORES , NEUTRALIZACION , TORNASOL,FENOLFTALEINA , UNIVERSAL,TITULACIÓN y 
vamos a identificar las características de cada uno y aprender mas acerca de lo que suceda 

OBJETIVOS

• Aprender mas acerca de los temas 
• conocer diferentes procedimientos químicos

MARCO TEÓRICO

Neutralización

Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones acidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua.

La ecuación general que representa este tipo de reacción es:

Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico (HNO₃) y el hidróxido de potasio (KOH) es:

Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión () del ácido y el catión (K⁺).

Otra reacción de neutralización es la que se produce entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.

Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión () del ácido con 2 cationes (Na⁺) de la base, más 2 moléculas de agua.

La variación de entalpia (∆H) en las reacciones de neutralización entre ácidos fuertes y bases fuertes, es siempre la misma.

INDICADOR DE PH

Es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desproporcionar de la especie.

Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

TORNASOL

El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. 

El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH.

Escala PH

Escala de pH

• 1 al 6 : Ácido
• 7 : Neutro
• 8 al 14 : Base o Alcalino

FENOLFTALEINA 

Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.

UNIVERSAL

El indicador universal es otro indicador ácido-base como la fenolftaleína, pero tiene un color característico para cada pH. Podemos experimentar e intentar ver estos colores con agregados de ácido y de base.

Un indicador universal es un indicador de pH hecho de una solución de varios compuestos que exhibe varios cambios de color suaves en un amplio rango de valores de pH para indicar la acidez o alcalinidad de las soluciones

TITULACIÓN 

Es el método por el cual se determina una cantidad desconocida de una sustancia particular, mediante la adición de un reactivo estándar que reacciona con ella en proporción definida y conocida.

La adición de un reactivo estándar (un reactivo de concentración conocida y frecuentemente denominado como reactivo titulado) se regula y se mide de alguna forma, requiriéndose un método de indicación para saber cuando la cantidad de reactivo normal juntado y precisamente la suficiente para reaccionar cuantitativa mente con la sustancia que se determina.

En una titulación, el punto en que la cantidad de reactivo titulado adicionado es exactamente suficiente para que se combine en una proporción estequiométrica, o empíricamente reproducirle con la sustancia que se determina, se llama punto de equivalencia.

El punto final de una titulación debe coincidir con el punto de equivalencia o estar muy próximo de él. La diferencia entre los puntos de equivalencia y final se llama intervalo del indicador.

Las titulaciones se realizan casi siempre con soluciones o disoluciones, sin embargo también es fácil realizarlas con sustancias en los estados gaseosos, sólido y de fusión, si se dispone de equipo adecuado.

PROCEDIMIENTO

NEUTRALIZACIÓN

PH- INDICADORES

1. tornasol

B. Fenolftaleina

No pinta, quiere decir que es un ácido ,Cómo fenolftaleína cambia de color .

Este compuesto en realidad cambia de color a través de un proceso llamado ionización. La ionización es lo que sucede cuando se añaden o eliminan los iones de carga positiva o negativa de una molécula, que puede convertir la molécula en un ion. Phenolphthalein contiene iones de hidrógeno cargados positivamente, pero cuando se expone a una solución alcalina, se eliminan estos iones. En general, la molécula de fenolftaleína es incolora naturalmente, pero su ion es de color rosa brillante, por supuesto. Cuando los iones de hidrógeno se eliminan de la solución, fenolftaleína molécula incoloro ioniza y cambios a iones de fenolftaleína de color rosa. Cuanto más fuerte sea la solución alcalina es, más iones de hidrógeno se eliminan y las sombras oscuras de la fenolftaleína rosa será.

c.UNIVERSAL

TITULACIÓN

la respuesta es la b

CONCLUSIONES 

se puede determinar que el ph y cada uno de estos elementos químicos son muy importantes para algunos elementos como son los ácidos y las bases